Semana 5 SESIÓN 13	Química II Unidad 1 Suelo Fuente de nutrientes para las plantas
contenido temático	Reacciones de síntesis y de desplazamiento. Concepto de mol.

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales: 11. Identifica en las reacciones de obtención de sales aquellas que son de oxidación-reducción (redox). (N2) 12. Escribe fórmulas de las sales inorgánicas mediante la nomenclatura Stock. (N3) Procedimentales ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales ·          Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Computo: -          PC, Conexión a internet De proyección: -          Cañón Proyector Programas: -          Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Didáctico: -          Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.
Desarrollo del Proceso	Introducción. Presentación del Profesor y del alumno, el programa  del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la  evaluación. FASE DE APERTURA Da a conocer a los alumnos las preguntas: Masa molar Mol-Mol Preguntas ¿Cómo ayuda la química a determinar la cantidad de sustancias que intervienen en las reacciones de obtención de sales? ¿Qué es la Masa atómica? ¿Cuáles unidades corresponden a la masa atómica? ¿Qué es la Masa molecular? ¿Cuáles unidades corresponden a la masa molar? ¿Cómo se realiza el Cálculo de Mol? Equipo 2 4 6 1 3 5 Respuesta La masa molecular relativa es un número que indica cuántas veces mayor es la masa de una molécula de una sustancia con respecto a la unidad de masa atómica. El mol (símbolo: mol) es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades. Es la masa de un átomo, más frecuentemente expresada en unidades de masa atómica unificada. La masa atómica puede ser considerada como la masa total de protones y neutrones (pues la masa de los electrones en el átomo es prácticamente despreciable) en un solo átomo (cuando el átomo no tiene movimiento). La masa atómica es algunas veces usada incorrectamente como un sinónimo de masa atómica relativa, masa atómica media y peso atómico; estos últimos difieren sutilmente de la masa atómica. La masa atómica está definida como la masa de un átomo, que sólo puede ser de un isótopo a la vez, y no es un promedio ponderado en las abundancias de los isótopos. En el caso de muchos elementos que tienen un isótopo dominante, la similitud/diferencia numérica real entre la masa atómica del isótopo más común y la masa atómica relativa o peso atómico estándar puede ser muy pequeña, tal que no afecta muchos cálculos bastos, pero tal error puede ser crítico cuando se consideran átomos individuales. Para elementos con más de un isótopo común, la diferencia puede llegar a ser de media unidad o más (por ejemplo, cloro). La masa atómica de un isótopo raro puede diferir de la masa atómica relativa o peso atómico estándar en varias unidades de masa. yivghygujhjjjj- Es un número que indica cuántas veces la masa de una molécula de una sustancia es mayor que la unidad de masa molecular y sus elementos, se calcula sumando todas las masas atómicas de dicho elemento. Su valor numérico coincide con el de la masa molar, pero expresado en unidades de masa atómica en lugar de gramos/mol. La masa molecular alude una sola molécula, la masa molar corresponde a un mol (N = 6,022·1023) de moléculas. Masa molar. Unidad de medida del Sistema Internacional de Unidades para expresar la relación constante entre la masa y la cantidad de sustancia que caracteriza a toda muestra de sustancia, su símbolo es M(X). símbolo u   dalton  Da    Moles = Masa / Masa molecular (es una molécula) FASE DE DESARROLLO               Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor 1.- Colocar una muestra de la sustancia en la capsula de porcelana. 2.- Observar sus características físicas, color y conductividad eléctrica en seco y húmedo (cinco gotas de agua) 3.- Calcular su masa molecular Sustancia Formula Masa molecular Estado de agregación color Conductividad eléctrica En seco y                            húmedo Carbonato de sodio Na2CO3 105,9888 g/mol solido Blanco No si Cloruro de sodio NaCl 58,44 g/mol solido Blanco No si Yoduro de potasio KI 166,0028 g/mol Solido Invisible no si Nitrato de potasio KNO3 101,1032 g/mol solido Blanco no si Cloruro férrico FeCl3 162,2 g/mol solida Amarillo norsuiza No si Sulfato de cobre CuSO4*5H2O 159,609 g/mol Solida Azul no Si Cobre Cu 63,546 u ± 0,003 u Solida Cobre Si I, produce electrolisis Aluminio Al 26,981539 u ± 8 × 10^-7 u solida Plateada si Si, produce electrolisis Zinc Zn 65,38 u ± 0,002 u Solido Plateado Si Si, produce electrolisis Calcular el número de mol para cien gramos de la sustancia: 1 Cloruro de sodio Formula NaCl Masas atómicas Na=22 Cl=35.5 Masa molecular 57.5 g/mol Numero de MOL = 1.73 2 Cloruro  de potasio KCl 58,44 g/mol 58,44 3 Fluoruro de sodio NaF Na=22 F=18 74,5513 g/mol 1.35 4 Fluoruro de potasio KF 74,5513 g/mol 5 Yoduro de calcio CaI2 Ca=40 I=126 166g/mol  .60 6 Yoduro de magnesio MgI2 278,0900 g/mol 7 Bromuro de calcio CaBr2 199,89 g/mol 8 Bromuro de potasio KBr 119,002 g/mol 9 Carbonato de sodio Na2CO3 Na= 44 C= 12 O= 48 105,9888 g/mol 0.95 10 Carbonato de potasio K2CO3 138,205 g/mol 11 Sulfato de sodio Na2SO4 Na=22 S=32 O=16 142,04 g/mol 1.42 12 Sulfato de magnesio MgSO4·7H2O Mg=24 S=32 O=16 H=1 H=14 O=80 120,366 g/mol 0.59 13 Sulfato de calcio CaSO4 · 2 H2O 136,14 g/mol 14 Nitrato de sodio NaNO3 Na=22 N=14 O=48 84,9947 g/mol 1.19 15 Nitrato de magnesio Mg(NO3)2 16 Sulfuro de sodio Na2S.9H2O Na2=44 S=32 9H=18 O=144 238 g/mol 0.42 17 Sulfuro de magnesio MgS Mg=24 S=32 56 g/mol 1.78 18 Sulfuro ferroso FeS 19 Sulfuro de calcio CaS 20 Fosfato de sodio H3PO4  H=1.007 P= 30.973 O=15.999 97.990 1.020 21 Fosfato de calcio Ca3(P04)2 Ca= 120 P=62 O=128 310 0.32 22 Sulfato de cobre  Cu2SO4 23 Sulfito de sodio Na2SO3            126.04 g/mol                                                                                                                                24 Sulfito de magnesio MgSO3       25 Nitrito de sodio NaNO2 Na= 23 N=14 O= 32 69 1.44 26 Nitrito de magnesio Mg(NO2)2 27 Bicarbonato de sodio NaHCO3  Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso.(Que, cuando, como y donde)  Explica las reglas para asignar los número de oxidación en los compuestos inorgánicos, enfatiza la diferencia entre valencia y número de oxidación y realiza ejercicios. (A10) • Explica con base al ciclo del nitrógeno la variación del número oxidación para identificar reacciones redox y no redox. (A11) • Solicita una investigación de las reacciones que permiten la obtención de sales para que las clasifique en redox y no redox: Metal + No metal →Sal Metal + Ácido →Sal +H2 Sal1 + Sal2 →Sal3 +Sal4 Ácido + Base →Sal + Agua (A11)  • Explica las reglas de nomenclatura Stock de compuestos inorgánicos, excepto los oxiácidos, y propone ejercicio de escritura de fórmulas y asignación de nombres de sustancias. (A12) las formas de trabajo y evaluación y propicia la generación del ambiente académico en el grupo, con­forme al Modelo Educativo del Colegio de Ciencias y Humanidades. FASE DE CIERRE Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo  que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.                     Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.  Se les sugiere que abran un Blog para  Química 2;  en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro  programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
Evaluación	Informe de la actividad en un documento electrónico. Blog para  Química 2     Contenido:     Resumen de la Actividad. Burns, R. A. (2012). Fundamentos de química. México: Pearson, Prentice Hall. Dickson, T. R. Química. Enfoque ecológico (1989) México: Limusa.